Question

室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5）（　　）

• A、n（NO₂^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.1 mol
• B、若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）
• C、若加入少量CH₃COONa固体，溶液的碱性会减弱
• D、此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；
B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；
C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；
D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．

解答： 解：A、根据反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO₃^-）+n（NO₂^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO₃^-）=n（Na⁺），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO₂^-）+n（OH^-）^--n（H⁺）=n（Na⁺）=0.1 mol，故A正确；
B、根据反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01 mol HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；
C、若加入少量CH₃COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；
D、Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，故D错误．
故选AB．

点评：本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．