题目内容
500mL含有0.40mol碳酸钠的溶液和某浓度的400mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A、1.2mol/L |
| B、2 mol/L |
| C、0.2 mol/L |
| D、0.4mol/L |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．
解答：
解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.4mol，
则HCl的物质的量应介于0.4mol～0.8mol之间，
盐酸溶液的体积为400mL=0.4L，
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．
故选A．
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.4mol，
则HCl的物质的量应介于0.4mol～0.8mol之间，
盐酸溶液的体积为400mL=0.4L，
即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．
故选A．
点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列指定粒子的个数比为1：2的是（ ）
| A、Be2+中的质子和电子 | ||
B、
| ||
| C、NaHCO3中的阳离子和阴离子 | ||
| D、Na2O2中的阴离子和阳离子 |
在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、②＞③＞① |
| C、①=②=③ |
| D、③＞②＞① |
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6%的盐酸，则容器中H2、O2、Cl2的体积比是（ ）
| A、9：4：1 |
| B、10：4：1 |
| C、5：4：1 |
| D、3：1：1 |
已知：4NH3+5O2 
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：