Question

将16.8L CO₂气体（标准状况下）通入1.00L 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：可能反应反应：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

16.8L

22.4L/mol

：1mol=3：4，介于2与1之间，故上述两反应都发生，产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，根据钠原子、碳原子守恒列方程计算Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量．

解答： 解：n（CO₂）=

16.8L

22.4L/mol

=0.750mol，n（NaOH）=1.00 L×1.00 mol?L^-1=1.00mol，根据2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，知该反应中CO₂过量的部分为：0.75mol-

1.00mol

2

=0.250mol，生成的Na₂CO₃为

1.00mol

2

=0.500mol．
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
1　　1　　　　　　　2
反应中Na₂CO₃过量，生成的NaHCO₃为n（反应的CO₂）×2=0.500mol，溶液中剩余的Na₂CO₃为0.500mol-0.250mol=0.250mol．
答：产物中Na₂CO₃为0.250mol，NaHCO₃为0.500mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据二氧化碳与氢氧化钠的比例关系判断产物是关键．