下列自然资源中，具有巨大开发潜力的是（　　）

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（　　）

有机化合物中的烯键跟臭氧（O₃）反应，再在锌粉存在下水解，其结果是原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧化还原”，例如：（CH₃）₂═CHCH₃

O3

Zn、H2O

（CH₃）₂C═O+CH₃CH═O分子式为C₄H₈的几种烯烃混合气体经O₃氧化并在锌粉存在下水解后生成0.60mol酮和1.80mol醛（其中HCHO 0.90mol）原混合气体中，2-丁烯的体积分数为（　　）

有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（　　）

常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为2NA

（判断对错）

25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H₂SO₄   ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=．
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为：
．
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；     B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；
C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；     D、100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．
充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）．

实验室制氨的化学反应方程式是．可用干燥制取的氨．用法收集NH₃，用  检验NH₃是否充满．

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O        NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O；
（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？
（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①试写出NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚  硝酸钠的成本为0.27万元．
目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×10⁹L（标准状况）含NO_x（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为．
（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图．

高氯酸是最强的酸，质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃．现有市售的70%高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是（　　）

化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）