题目内容
常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA（判断对错）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2Fe+3Cl2
2FeCl3，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全反应，Fe有剩余，根据氯气计算转移电子数目．
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解答：
解：发生反应：2Fe+3Cl2
2FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数目为1mol×2=2mol，即转移电子数为2NA，故正确，故答案为：√．
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点评：本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意Fe与氯气反应时，不论过量与否都是生成氯化铁．
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A、
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B、
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C、
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D、
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