题目内容

实验室制氨的化学反应方程式是
 
．可用
 
干燥制取的氨．用
 
法收集NH3，用
 
  检验NH3是否充满．
考点：氨的实验室制法
专题：氮族元素
分析：实验室利用铵盐和熟石灰制备氨气，利用碱石灰干燥氨气，结合氨气是比空气轻的易溶于水的气体，分析收集方法，利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
解答： 解：实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，氨气是比空气轻的易溶于水的气体，应用向下排空气法收集氨气；检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”检验收集满；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，碱石灰，向下排空气方法，湿润的红色石蕊试纸变蓝；
点评：本题考查了实验室制备氨气原理，氨气的干燥、收集、检验方法的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、催化剂能改变反应的平衡常数
B、催化剂能改变反应的平衡转化率
C、催化剂能改变反应的速率
D、催化剂能改变反应的限度
下列说法正确的是（　　）
A、同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同
B、任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互称为核素
D、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K与
 
40
20
Ca的质量数相同，质子数和中子数不同
液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（　　）
A、液溴B、水
C、溴水D、溴蒸气和液溴
已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体．
（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 

（2）B→C的化学反应方程式为：
 

（3）D→C+E的化学反应方程式为：
 

（4）B+E→F的化学反应方程式为：
 
．
海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（　　）
A、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C、海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
D、利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
已知氧化还原反应（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐渐通入cmolCl2．反应随Cl2的通入明显地分成几个阶段进行．试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）
反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子的符号被氧化离子的物质的量
0＜c≤a①②
a＜c≤
(3a+b)
2
③④
(3a+b)
2
＜c≤
3(a+b)
2
⑤⑥
则：①
 
 ②
 
 ③
 
④
 
 ⑤
 
 ⑥
 
．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（　　）
A、正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物只有一种
B、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C、苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C═C
D、环辛四烯跟苯的结构很像，所有原子在同一平面，不能使溴水褪色
下列实验操作中正确的是（　　）
A、用干燥的pH试纸测定某氯水的pH
B、做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C、为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液
D、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

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