题目内容

下列自然资源中，具有巨大开发潜力的是（　　）
A、煤B、海水C、石油D、天然气
考点：海水资源及其综合利用,煤的干馏和综合利用,化石燃料与基本化工原料
专题：化学应用
分析：化石燃料资源有限，且使用燃烧过程中造成污染分析，海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，具有十分巨大的开发潜力，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景；
解答： 解：煤、石油、天然气都是化石燃料，在自然界中含量是一定的，随着工业发展，资源面临枯竭，海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，具有十分巨大的开发潜力，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景；
故选B．
点评：本题考查了海水资源的分析应用，主要是应用前景的分析注意知识积累，题目较简单．
练习册系列答案
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下列反应中属于吸热反应的是（　　）
A、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
B、2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2 Fe+Al2O3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒．下列说法不正确的是（　　）
A、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B、1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子
C、NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D、“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为
 
．
（2）E的电子式为
 
．
（3）写出C与Y反应的化学方程式：
 
．
（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：
 
．
25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H2SO4   ④0.1mol/L Na2CO3溶液
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈
 
 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
 
（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为
 
（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
 
．
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为：
 
．
（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；     B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；
C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；     D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
充分搅拌后，银离子浓度最小的是
 
（填序号）．
如图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是（　　）

①NaAlO2溶液中滴入HCl
②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
③NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
④AlCl3溶液中滴入NH3?H2O．
A、①aB、②bC、③cD、④d
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
 
 mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
 
．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
 
 （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；     ②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
 
．
A使用容量瓶前检查它是否漏       B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）胶头滴管的作用是
 
．
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸450mL．操作如下：
（1）计算所需浓硫酸的体积为
 
 mL．
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有
 
；
（3）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列量中不随所取体积的多少而变化的是
 
．
A．溶液中H2SO4的物质的量              B．H2SO4的物质的量浓度
C．溶液中SO42-的数目                   D．溶液的质量分数
（4）某同学在上述实验过程中出现了如下状况，其中会使所配溶液浓度偏低的是
 

A．量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B．量取浓硫酸时仰视量筒                 C．在搅拌过程中有液体溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒                 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
F．定容时俯视容量瓶
（5）下列有关溶液配制说法错误的是
 

A．称取12.5g胆矾[CuSO4?5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1
C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将100克98%的浓硫酸与等体积的水混合后，质量分数变为49%
某同学配制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
A、观察容量瓶刻度线时仰视
B、小烧杯，玻璃棒没有洗涤
C、所用容量瓶中已有少量水
D、观察容量瓶刻度线时俯视

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