题目内容
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，结合方程式计算n[Al（OH）3]，进而计算n[Mg（OH）2]，由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]，n（Mg）=n[Mg（OH）2]．
解答：
解：氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，
故选B．
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，
故选B．
点评：本题考查镁铝单质及其化合物的性质、混合物的有关计算，明确各阶段发生的反应是解题的关键，注意利用赋值法计算．
练习册系列答案
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下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
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 | ||
D、
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| A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏 |
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