将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

可用Zn+Br₂═ZnBr₂ 设计成蓄电池，其中正极反应是（　　）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，则硝酸的还原产物是（　　）

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.50	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.67	0.61	0.56	0.20	0.56	0.56

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1从第min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是．假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为．
（2）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是．
（4）实验的反应速率最快，快的原因可能是．

在一定条件下，化学平衡 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应为吸热反应）：
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；
（2）如果加入一定量的H₂，平衡移动；
（3）如果是密闭容器的体积增大，平衡移动．