题目内容
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=144 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据v=
计算出Y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率；
B、根据温度对化学平衡的影响判断；
C、利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；
D、利用等效平衡的思想作判断．
| △c |
| t |
B、根据温度对化学平衡的影响判断；
C、利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；
D、利用等效平衡的思想作判断．
解答：
解：A、根据v=
计算出Y的速率为
mol/（L?min）=0.002mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），故B正确；
C、利用三段式，
X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L） 0.016 0.016 0
转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01 0.01 0.012
所以平衡常数K=
=1.44，故C错误；
D、假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D错误；
故选B．
| △c |
| t |
| ||
| 2 |
B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），故B正确；
C、利用三段式，
X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L） 0.016 0.016 0
转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01 0.01 0.012
所以平衡常数K=
| 0.0122 |
| 0.01×0.01 |
D、假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡的思想等知识，中等难度，解时注意基本原理的应用．
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| ||
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