题目内容
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、氢离子在铜片表面被还原 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、电流从锌片经导线流向铜片 |
| D、铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
解答：
解：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，
A．铜片上氢离子得电子发生还原反应，被还原，故A正确；
B．铜片不参加反应，且铜片上生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误；
D．铜是正极，故D错误；
故选A．
A．铜片上氢离子得电子发生还原反应，被还原，故A正确；
B．铜片不参加反应，且铜片上生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误；
D．铜是正极，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原电池原理，侧重考查学生对基本知识、基本理论的理解，注意原电池和电解池电极名称区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，则硝酸的还原产物是（ ）
| A、只有N2O |
| B、NH4NO3或N2O |
| C、只有NO |
| D、只有N2 |
如图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（ ）| A、a电极的产物有Cu和H2 |
| B、反应一段时间后，溶液的pH值变小 |
| C、a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 |
| D、a、b电极转移的电子数为0.8mol |
下列对于电化学说法正确的是（ ）
| A、为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 |
| B、电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 |
| C、可充电电池放电时，化学能转变为电能 |
| D、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
下列关于焰色反应的说法正确的是（ ）
| A、只有金属化合物才有焰色反应 |
| B、焰色反应是化学变化 |
| C、透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 |
| D、每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸或硝酸洗涤并灼烧，铂丝可用铁丝来代替 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3- |
| C、使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |