题目内容

可用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，其中正极反应是（　　）
A、Zn→Zn2++2e-
B、Br2+2e-→2Br-
C、2Br-→Br2+2e-
D、Zn2++2e-→Zn
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极、另一电极为正极，正极上溴得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答： 解：用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极、另一电极为正极，溴元素化合价由0价变为-1价，所以正极上溴得电子发生还原反应，电极反应式为Br2+2e-→2Br-，故选B．
点评：本题考查电极反应式的书写，明确电池反应式中元素化合价与正负极的关系是解本题关键，再结合反应物、生成物书写电极反应式，电极反应式的书写是学习难点，特别是新型电池电极反应式的书写．
练习册系列答案
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己知图中A为铁，B、C为中学常见单质；通常情况下，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

（1）写出化学式：D
 
、E
 
、X
 
．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
 
（填编号）．
（3）反应 ③的离子方程式为：
 
．
（4）反应⑦的化学方程式为
 
；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子
 
mol．
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
A、c （CH3COO-）＜c （Na+）
B、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L
C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
D、c （OH-）＞c （H+）
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、1：6
C、2：3D、3：2
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反应为放热反应）
B、C（s）+CO2?2CO   （正反应为吸热反应）
C、N2+3H2?2NH3   （正反应为放热反应）
D、H2S?H2+S（S）  （正反应为吸热反应）
等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
①②③
铝热剂质量/g7.515.020.0
气体体积/L3.366.726.72
计算：
（1）该铝热剂中铝的质量分数；
（2）NaOH溶液物质的量浓度；
（3）15g该铝热剂发生铝热反应（2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3）理论上产生铁的质量．
如表各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
选项XYZ
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BCuOCuSO4Cu（OH）2
CAl2O3Na[Al（OH）4]Al（OH）3
DSiSiO2H2SiO3
A、AB、BC、CD、D
在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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