将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极.电极反应:2H++2e→H2↑,乙中锌片是负极.电极反应:Zn-2e→Zn2+C.两烧杯中的pH值均增大D.产生的气泡速率甲比乙慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B、甲中铜片是正极，电极反应：2H⁺+2e→H₂↑；乙中锌片是负极，电极反应：Zn-2e→Zn²⁺

C、两烧杯中的pH值均增大

D、产生的气泡速率甲比乙慢

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：甲装置构成原电池，锌为负极、Cu为正极，负极反应式为Zn-2e^-→Zn²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^-→H₂↑；乙不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，锌和稀硫酸发生化学腐蚀生成硫酸锌和氢气，据此分析解答．

解答： 解：A．甲构成原电池，铜片作正极，正极反应式为2H⁺+2e^-→H₂↑，所以铜片有气泡生成；乙中不能构成原电池，铜片和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；
B．乙不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
C．两个烧杯中氢离子都得电子生成氢气，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．原电池能加快金属腐蚀速率，所以甲产生气泡速率大于乙，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池原理，侧重原电池构成条件判断、电极反应等知识点的考查，虽然两个装置不同，但甲中电池反应式与乙中方程式相同，题目难度不大．

练习册系列答案

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y	Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

A、原子半径：W＞X＞Y，离子半径：W＞Z

B、氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X

C、Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D、W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥．
④观察滤出固体物质的状态、颜色．
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：

．
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是