题目内容
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应是焓变为负值 | |||
| B、其它条件不变，缩小容器体积，H2浓度一定增大 | |||
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO+H2O
|
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，并且升高温度平衡向吸热反应移动；
B．恒温恒容下，缩小体积，压强增大，平衡不移动；
C．温度升高，正逆反应都增大；
D．根据平衡常数表达式书写反应方程式．
B．恒温恒容下，缩小体积，压强增大，平衡不移动；
C．温度升高，正逆反应都增大；
D．根据平衡常数表达式书写反应方程式．
解答：
解：平衡常数K=
，故该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O．
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，故焓变为正值，故A错误；
B．恒温恒容下，平衡不移动，各物质的浓度都增大，故B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
故选B．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，故焓变为正值，故A错误；
B．恒温恒容下，平衡不移动，各物质的浓度都增大，故B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学反应来说引起压强增大的原因不是唯一的．
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对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（ ）
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| B、逆反应速率加快 |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
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已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）
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| D、T1＞T2 P2＞P1 m+n＜p 正反应为放热反应 |
一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（ ）
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（ ）
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