密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．

物质	M	N	Q	Z
反应前质量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量（g）	待测	17.4	0	3.6

下列说法中正确的是（　　）

如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n（X）=0.4mol，n（Y）=0.2mol，生成的n（Z）=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V（Z）=．

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如表．

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

（1）在该容器中发生的反应方程式为．
（2）在t₂～t₃内A的平均反应速率为．
（3）从时刻开始反应处于平衡状态．

已知一定条件下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量．在此条件下，向甲、乙两个容器中分别通入1mol N₂和4mol H₂，开始时甲、乙两容器的体积相同，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后分别放出热量Q₁kJ和Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，恒容时，温度升高H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
（3）臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平 ）回答问题：①还原产物的化学式为②配平后的化学方程式是
（4）O₃可由臭氧发生器（原理如图1所示）电解稀硫酸制得．
①图1中阴极为（填“A”或“B”）．
②若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为（忽略O₃的分解）．
③若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：．
（5）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O₃ （g）?NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图2）所示．由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t₁=△t₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．

某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO₂和水蒸气体积比为2：1．取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应．
求：（1）有机物分子式； 
（2）有机物结构简式．

已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L．
（1）求该烃的摩尔质量．
（2）写出该烃的结构简式．
（3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br₂是多少克？

某高分子化合物的单体A含硅、碳、氢及一种卤素．
①其标况下的蒸气密度为5.76g/L．
②取12.9g该有机物溶于水，过滤除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，经称量，质量为2.87g．
③将12.9g的A在足量氧气中灼烧，产生卤化氢、二氧化碳、水和一种白色固体．将所得卤化氢、二氧化碳、水蒸气先后通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重17.6g．
（1）该有机物的摩尔质量．
（2）通过计算确定该有机物的分子式，并写出该有机物在氧气中灼烧的化学方程式（方程式中有机物以分子式表示）．