题目内容
已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．在此条件下，向甲、乙两个容器中分别通入1mol N2和4mol H2，开始时甲、乙两容器的体积相同，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）
| A、Q1=Q2=92.4 |
| B、Q1=Q2＜92.4 |
| C、Q1＜Q2＜92.4 |
| D、Q2＜Q1＜92.4 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：氮气和氢气合成氨气的反应是气体体积减小的反应，恒压相当于在恒容的基础上加压，加压，平衡会向着生成氨气的方向移动，据此回答判断．
解答：
解：N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量指的是1mol氮气和3mol氨气完全反应所放出的热量，向甲、乙两个容器中分别通入1mol N2和4mol H2，由于反应是可逆的，所以放出的热量都小于92.4kJ，氮气和氢气合成氨气的反应是气体体积减小的反应，恒压相当于在恒容的基础上加压，加压，平衡会向着生成氨气的方向移动，即向着放热方向移动，放出的热量更多，所以Q1＜Q2＜92.4．
故选C．
故选C．
点评：本题是一道关于化学平衡的移动的影响因素以及平衡的建立方面的知识的考查题，难度中等．
练习册系列答案
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