题目内容
高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：K=
，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） |
| B、恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大 |
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、该反应的焓变为正值 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=
，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
解答：
解：A、由平衡常数可知，该反应为CO2+H2?CO+H2O，故A错误；
B、根据A知道，反应为CO2+H2?CO+H2O，恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，平衡正向移动，CO的物质的量增大，但是向右进行的程度很微弱，体积分数不一定增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故D正确；
故选D．
B、根据A知道，反应为CO2+H2?CO+H2O，恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，平衡正向移动，CO的物质的量增大，但是向右进行的程度很微弱，体积分数不一定增大，故B错误；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．
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