题目内容

密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．
物质MNQZ
反应前质量（g）19.78.731.60.4
反应后质量（g）待测17.403.6
下列说法中正确的是（　　）
A、物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质
B、反应后密闭容器中M的质量为29.7g
C、反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36
D、若物质M与物质Q的摩尔质量之比为197：158，则反应中M与Q的物质的量之比为1：1
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由质量变化可知，Q为反应物，N、Z为生成物，由于（17.4g-8.7g）+（3.6g-0.4g）=11.9g＜31.6g，故M也是生成物，参加反应M为31.6g-11.9g=19.7g，该反应可以表示为Q→M+N+Z，属于分解反应，据此解答．
解答： 解：由质量变化可知，Q为反应物，N、Z为生成物，由于（17.4g-8.7g）+（3.6g-0.4g）=11.9g＜31.6g，故M也是生成物，参加反应M为31.6g-11.9g=19.7g，该反应可以表示为Q→M+N+Z，属于分解反应，
A．该反应属于分解反应，Q一定是化合物，物质Z可能是单质，也可能为化合物，故A正确；
B．由质量守恒，反应后密闭容器中M的质量为19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=60.4g，故B错误；
C．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故C错误；
D．若物质M与物质Q的摩尔质量之比为197：158，则反应中M与Q的物质的量之比为
19.7
197
：
31.6
158
=1：2，故D错误，
故选A．
点评：本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．
练习册系列答案
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关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释．鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2
△
2A+B↑+C↑
②2A
△
D+MnO2+C↑
③B+D═2KCl+MnO2+C↑
试通过判断完成下列各个问题：
（1）氯酸钾分解的总反应方程式
 
．
（2）反应①中的氧化剂是
 
．
（3）反应③的化学方程式为
 
．
（4）按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有
 
mol电子发生转移．
碳酸镁与盐酸反应的离子方程式为：
 
．
下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（　　）
A、碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热
B、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液
C、碘（水）：加乙醇，振荡后分液
D、食盐（氯化铵）：
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A、反应的化学方程式为：2 N?M
B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量．
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．
下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
分离花生油和水用
 
操作．
下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（　　）
A、SiO2
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、CuO

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