题目内容
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．
（1）在该容器中发生的反应方程式为 ．
（2）在t2～t3内A的平均反应速率为 ．
（3）从 时刻开始反应处于平衡状态．
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol?L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol?L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol?L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
（2）在t2～t3内A的平均反应速率为
（3）从
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式；
（2）根据公式V=
求算A的反应速率；
（3）达到平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而变化．
（2）根据公式V=
| △c |
| △t |
（3）达到平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而变化．
解答：
解：（1）从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，表中的数据，t1→t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，故答案为：2A+B?C；
（2）在t2～t3时间段内，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为v（A）=
=
mol?L-1?s-1，故答案为：
mol?L-1?s-1；
（3）t3时刻开始，各组分的浓度不随时间的改变而变化，达到了平衡，故答案为：t3．
（2）在t2～t3时间段内，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为v（A）=
| 1mol/L |
| (t3-t2)s |
| 1 |
| t3-t2 |
| 1 |
| t3-t2 |
（3）t3时刻开始，各组分的浓度不随时间的改变而变化，达到了平衡，故答案为：t3．
点评：本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算，注意到了平衡状态时的特征，难度中等．
练习册系列答案
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分离下列各组物质的方法不正确的是（ ）
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将3.5g Fe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO3被还原为NO和NO2），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为8.6g则收集到的气体体积V值可为（ ）
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| B、5.34L |
| C、7.26L |
| D、8.23L |
下列操作或实验仪器的使用正确的是（填写字母）：将1mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72g，下列叙述正确的是（ ）
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| B、产物的平均摩尔质量为20 g?mol-1 | ||
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| ||
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