1mol水分子中含有的原子总数为．

将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）
（1）求此盐酸的质量分数？
（2）求此盐酸的物质的量浓度？
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂（不考虑生成N₂O₄）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）．下列说法正确的是（　　）

盛有N₂和NO₂混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）

某元素A原子的L层比M层少6个电子，它有两种常见阳离子a和b（其中化合价a＞b）．
（1）a的M层比N层多个电子；b的L层比M层少个电子，a的稳定性（大于或者小于）b的稳定性，理由是；
（2）写出A的电子排布式：；A在周期表中的位置是，a的最外层电子排布图为．

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）

某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl（浓）、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黄绿色易爆的气体．
（1）写出并配平上述过程的化学方程式
（2）该反应中，盐酸体现了、性质．氧化剂是，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为．
（3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为．

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂→H₂O  IO₃^-→I₂  MnO₄^-→Mn²⁺  HNO₂→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L^-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V₁=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V₂=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V₃≥750mL时，沉淀量不再改变．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度．
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

以MgO为例，归纳活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中原子最外层电子的得失及数目的关系是：；试写出氮化镁、硫化铝的化学式：．