题目内容
盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
| A、3：2 | B、1：4 |
| C、2：3 | D、3：1 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：混合气体倒立水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，根据气体体积变化，利用体积差量法计算．
解答：
解：混合气体倒立水中，体积不变时，气体体积减小25mL-15mL=10mL，
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
3 2
V（NO2） 10mL
则V（NO2）=
=15mL
故混合气体中N2的体积为25mL-15mL=10mL，
原混合气体中N2和NO2的体积比是10mL：15mL=2：3，
故选C．
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
3 2
V（NO2） 10mL
则V（NO2）=
| 3×10mL |
| 2 |
故混合气体中N2的体积为25mL-15mL=10mL，
原混合气体中N2和NO2的体积比是10mL：15mL=2：3，
故选C．
点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确体积减小的原因是二氧化氮与水反应导致，再根据差量法计算．
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