元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在这些元素中，最不活泼的是，非金属性最强的是，金属性最强的是；（填元素符号或化学式，下同．）
（2）在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为；
（4）⑥的简单氢化物的电子式为，①在空气中燃烧后生成产物的电子式；
（5）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：．

一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N₂H₄，试分析其结构和性质．
（1）写出联氨分子的结构式；
（2）a mol N₂H₄所能结合的H⁺的物质的量为多少？N₂H₄是通过怎样的化学键来结合H⁺的？
（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．
（2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）．
（3）BD₃晶体中氮以D₃^-存在，根据等电子原理，D₃^-与CE₂互为等电子体，请写出D₃^-分子结构式（用元素符号回答）
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为．
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．CCl₄、CS₂的分子空间构型分别是．

1molNa₂O₂与2molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残留的固体是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

现有一分子式为C₆₃H₁₀₃O₄₅N₁₇S₂的多肽化合物，已知形成该化合物的氨基酸中有一个含2个氨基，另一个含3个氨基，则该多肽化合物水解时最多消耗个水分子．

一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式；
（2）装置b的作用是；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为；
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH₃Cl燃烧的化学方程式为；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是；
（6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有．

现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积为mL．

实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液分成两个阶段：
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体；
第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘放置5g砝码．
正确的操作顺序是（填序号）：．

把一定量的Na₂O₂投入100mL 0.5mol/L的Al₂（SO4）₃溶液中得到沉淀5.85g，则Al₂（SO4）₃和Na₂O₂的物质的量之比是．