题目内容
现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积为 mL．
考点：溶液的配制
专题：计算题
分析：根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式：C=
计算浓溶液的物质的量浓度，
再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓碱的体积．
| 1000ρω |
| M |
再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓碱的体积．
解答：
解：C=
=
=12（mol/L）
所以浓氢氧化钠的浓度为12mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.6mol/L×0.1L，V1=0.005L=5.0mL
所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL．
故答案为：5.0．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.2×40% |
| 40 |
所以浓氢氧化钠的浓度为12mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.6mol/L×0.1L，V1=0.005L=5.0mL
所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL．
故答案为：5.0．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，理清各物理量间的关系是解本题的关键．
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