题目内容
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 ．
（2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）．
（3）BD3晶体中氮以D3-存在，根据等电子原理，D3-与CE2互为等电子体，请写出D3-分子结构式 （用元素符号回答）
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有 （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图
所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 ．
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子．CCl4、CS2的分子空间构型分别是 ．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式
（2）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
（3）BD3晶体中氮以D3-存在，根据等电子原理，D3-与CE2互为等电子体，请写出D3-分子结构式
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
所示，该晶胞中含有金属原子的数目为②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He、T为Ne．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）N3-与CO2互为等电子体，二者结构相似，N3-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；根据均摊法计算晶胞中含有金属原子的数目；
②MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl4、CS2等互溶，结合相似相溶可判断MO2Cl2是非极性分子；计算中心原子价层电子对数、孤电子对，进而确定分子空间构型．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）N3-与CO2互为等电子体，二者结构相似，N3-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；根据均摊法计算晶胞中含有金属原子的数目；
②MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl4、CS2等互溶，结合相似相溶可判断MO2Cl2是非极性分子；计算中心原子价层电子对数、孤电子对，进而确定分子空间构型．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He、T为Ne．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2
MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
MgO+C；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但Mg元素原子各轨道处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（3）N3-与CO2互为等电子体，二者结构相似，N3-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对，N3-离子结构式为：[N=N=N]-，故答案为：[N=N=N]-；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；
晶胞中含有金属原子的数目为8×
+6×
=4，
故答案为：K、Cu；4；
②MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl4、CS2等互溶，结合相似相溶可判断MO2Cl2是非极性分子；CCl4分子中C原子孤电子对数为
=0，价层电子对数为4+0=4，故其空间结构为正四面体；
CS2分子中C原子孤电子对数为
=0，价层电子对数为2+0=2，其空间结构为直线型，
故答案为：非极性；正四面体、直线型．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2
| ||
| ||
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但Mg元素原子各轨道处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（3）N3-与CO2互为等电子体，二者结构相似，N3-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对，N3-离子结构式为：[N=N=N]-，故答案为：[N=N=N]-；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；
晶胞中含有金属原子的数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：K、Cu；4；
②MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl4、CS2等互溶，结合相似相溶可判断MO2Cl2是非极性分子；CCl4分子中C原子孤电子对数为
| 4-1×4 |
| 2 |
CS2分子中C原子孤电子对数为
| 4-2×2 |
| 2 |
故答案为：非极性；正四面体、直线型．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、电离能、等电子体、核外电子排布、晶胞计算、分子性质与结构等，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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