题目内容
一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ；
（2）装置b的作用是 ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为 ；
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是 ；
（6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 ．
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式
（2）装置b的作用是
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是
（6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有
考点：制备实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）一氯甲烷的制备：根据制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸可知；
（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢；
（5）实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物（浓盐酸）的量，提高另一反应物（甲醇）的转化率；
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，使实际产量少；
（7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水．
（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢；
（5）实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物（浓盐酸）的量，提高另一反应物（甲醇）的转化率；
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，使实际产量少；
（7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水．
解答：
解：从左向右的实验仪器作用分别为：制取一氯甲烷，防倒吸，排水法收集一氯甲烷气体，接收排水集气体时排出的水，尾气吸收；
（1）制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，故该实验中的一氯甲烷应该用甲醇和浓盐酸制得，方程式为：CH3OH+HCl
CH3Cl+H2O；
故答案为：CH3OH+HCl
CH3Cl+H2O；
（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全，故答案为：防止倒吸；
（3）浓盐酸易挥发，卤代烃能发生水解，生成乙醇和氯化氢，装置e为尾气吸收装置，吸收的为氯化氢气体，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl；
故答案为：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl；
（5）根据CH3OH+HCl
CH3Cl+H2O知：甲醇和浓盐酸1：1（物质量之比）反应恰好反应，而实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物（浓盐酸）的量，提高另一反应物（甲醇）的转化率，使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
故答案为：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸的混和溶液的量比正常情况下多；
故答案为：甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出；
（7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水，因此排水法收集一氯甲烷时，排出的水（d中收集到的液体）中可能含有甲醇、盐酸、一氯甲烷，
故答案为：甲醇、盐酸、一氯甲烷．
（1）制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，故该实验中的一氯甲烷应该用甲醇和浓盐酸制得，方程式为：CH3OH+HCl
| △ |
| ZnCl2 |
故答案为：CH3OH+HCl
| △ |
| ZnCl2 |
（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全，故答案为：防止倒吸；
（3）浓盐酸易挥发，卤代烃能发生水解，生成乙醇和氯化氢，装置e为尾气吸收装置，吸收的为氯化氢气体，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是：2CH3Cl+3O2
| 点燃 |
故答案为：2CH3Cl+3O2
| 点燃 |
（5）根据CH3OH+HCl
| △ |
| ZnCl2 |
故答案为：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸的混和溶液的量比正常情况下多；
故答案为：甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出；
（7）由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水，因此排水法收集一氯甲烷时，排出的水（d中收集到的液体）中可能含有甲醇、盐酸、一氯甲烷，
故答案为：甲醇、盐酸、一氯甲烷．
点评：本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写等知识点，中等难度，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养．
练习册系列答案
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| B、若两容器中均达到平衡时，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 |
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