Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在这些元素中，最不活泼的是

 

，非金属性最强的是

 

，金属性最强的是

 

；（填元素符号或化学式，下同．）
（2）在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

，酸性最强的是

 

；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为

 

；
（4）⑥的简单氢化物的电子式为

 

，①在空气中燃烧后生成产物的电子式

 

；
（5）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）稀有气体最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；
（2）上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，酸性最强的是高氯酸；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑥的简单氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对；①在空气中燃烧后生成产物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成；
（5）③和⑧形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F的非金属性最强，K的金属性最强，故答案为：Ar；F；K；
（2）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，酸性最强的是HClO₄，故答案为：KOH；HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg＞Al＞C，故答案为：K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的简单氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为；①在空气中燃烧后生成产物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；；
（5）③和⑧形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成为：，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与电子式的考查，难度中等，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．