题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物 |
| B、Z最高价氧化物对应水化物酸性强于W最高价氧化物对应水化物酸性 |
| C、单质的氧化性：W＞Q |
| D、原子半径：X＞Y |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．
解答：
解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，
A．Y为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，故单质氧化性：氯气＞硫，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X＞Y，故D正确，
故选AD．
A．Y为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误；
C．非金属性S＜Cl，故单质氧化性：氯气＞硫，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X＞Y，故D正确，
故选AD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，确定X是解题关键，注意掌握元素周期表的结构及元素周期律，难度不大．
练习册系列答案
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如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）| A、NH4Al（SO4）2 |
| B、KAl（SO4）2 |
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图象是一种简洁表示化学变化过程的方法，下列相关反应的图象中错误的是（ ）
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