依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molN₂（气态）与适量H₂ （气态）起反应，生成 NH₃（气态），放出92.2kJ的热量；
（2）卫星发射时可用N₂H₄为燃料．1molN₂H₄（气态）在O₂ （气态）中燃烧，生成N₂ （气态）和H₂O（气态），放出534kJ的热量；
（3）在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为．

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
（2）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^- 蓝色
[CuCl₄]^2-+4H₂O黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：．
（3）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
试回答下列问题：
 （1）若起始时c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=若降低温度，该反应的K值将（填“增大”“减小”或“不变”）．

NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ?mol^-1
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ?mol^-1
试计算后写出NH₃（g）燃烧的热化学方程式．

生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO₄，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，下列对铅蓄电池的说法错误的是（　　）

化学反应可为人类提供能量
（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为．
（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是，其电极反应式为．
（2）蓄电池的正极电极反应式为．
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

下列关于化学电源的说法正确的是（　　）

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是．电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）．
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是．若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）fN₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO₂浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收22.76KJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（2）0-15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K（b）=；比较N₂O₄在0-10min时平均反应速率v₁与25-30min时平均反应速率v₂的大小．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）；其平衡常数K（d）K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO₂（g）的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是．
A．加入催化剂； B．缩小容器体积；  C．升高温度； D．加入一定量的N₂O₄．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：．最适宜的收集方法是（如图1）
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所2示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）
A．铁   B．铝   C．玻璃   
用丝状材料包裹的原因是．
（3）将图2中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到色气体．原因是（填化学方程式）：．
（4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图3所示制取NO的装置．
在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是．
（5）在反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？（能、不能），理由是．
（6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是．

从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为、
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲

一定条件

I

O2/Cu

△

Y

一定条件

Ⅱ

乙
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：RCH=CHR′

i．O3

ii．Zn/H2O

RCHO+R′CHO；2HCHO

i．浓NaOH

ii．H+

HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠   b． HBr   c． Na₂CO₃溶液 d． 乙酸
②写出由E生成F的反应方程式：．
③写出D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．
a．苯环上连接着三种不同官能团          
b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应          
d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
④写出丙的结构简式：．