Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molN₂（气态）与适量H₂ （气态）起反应，生成 NH₃（气态），放出92.2kJ的热量；
（2）卫星发射时可用N₂H₄为燃料．1molN₂H₄（气态）在O₂ （气态）中燃烧，生成N₂ （气态）和H₂O（气态），放出534kJ的热量；
（3）在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，S的燃烧热为

 

，S燃烧的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；

解答： 解：（1）1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1；
（2）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
（3）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol，依据热化学方程式和燃烧热概念可知，S的燃烧热为296kJ/mol；
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．