题目内容

NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
试计算后写出NH3（g）燃烧的热化学方程式
 
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
解答： 解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
故答案为：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（1）已知下列两个热化学方程式；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
 
．
（2）某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．
回答下列问题：
①Na2A溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
 
；
②NaHA溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
 
；
③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（　　）
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则
（1）x是
 
极，CuSO4溶液的pH逐渐
 

（2）b是
 
极，电极反应式为
 

（3）Pt是
 
极，电极反应式为
 
．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
 
表示NO2浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收22.76KJ的热量，则该反应的热化学方程式为
 
．
（2）0-15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
 
；比较N2O4在0-10min时平均反应速率v1与25-30min时平均反应速率v2的大小
 
．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
 
（用文字表达）；其平衡常数K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO2（g）的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
 
．
A．加入催化剂； B．缩小容器体积；  C．升高温度； D．加入一定量的N2O4．
下列叙述不正确的是（　　）
A、乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色
B、乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气
C、聚丙烯的结构简式为：
D、用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验．据图回答问题．

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是
 
（填序号）．A．石墨B．镁 C．银D．铂
（2）实验过程中，SO42-
 
（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
 
．
II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸银（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH
 
（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为
 
mL（均已折算为标准状况时气体体积）．
（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为
 
．
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
下列说法一定正确的是（　　）
A、1，3，4-三甲苯
B、Na2CO3?10H2O  石碱
C、C3H6   丙烯
D、 硫化氢

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