题目内容
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是 ．电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）．
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是 ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 ．
（1）该电池的负极材料是
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
（2）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．
（2）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．
解答：
解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；
（2）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，即2H++2e-→H2↑，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e-→H2；87g．
（2）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，即2H++2e-→H2↑，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e-→H2；87g．
点评：本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．
练习册系列答案
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