已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol；
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2bKJ/mol
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为：．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成NH₃（g），放出92.2kJ热量
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂ （g），吸收68kJ热量．
（3）1nlol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（S），放出157kJ热量．

已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，红磷）+

5

4

O2(g)=

1

4

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：．
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]．

（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式．

（1）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a kJ?mol-¹
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+C?O₂（g）△H₂=b kJ?mol-¹
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ?mol-¹
试计算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的反应热△H=（用a、b、c表示）
（2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：．
（4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为143kJ?g^-1、10kJ?g^-1和23kJ?g^-1．请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；
（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为，总反应式．
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；若350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为b，则ab（用“＞、=、＜”表示）

丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1mol C₃H₈燃烧放出的热量为2 217.8kJ，则下列热化学方程式，正确的是（　　）

已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol   H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）的△H=kJ?mol^-1．

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．
（2）如图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：．