题目内容
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式： ．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根根据盖斯定律计算氢气与氧气反应生成液态水的反应热，并书热化学写方程式．
解答：
解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
则氢气和氧气反应生成液态水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应可以是①-②×2得到，所以此时△H=（-483.6kJ/mol）-2×44kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
则氢气和氧气反应生成液态水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应可以是①-②×2得到，所以此时△H=（-483.6kJ/mol）-2×44kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写是关键．
练习册系列答案
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235 92 |
235 92 |
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