Question

（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

 

．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）根据题意写出热化学方程式，根据盖斯定律计算要求反应的焓变．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1；
依据盖斯定律计算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol．
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-（2.444×18）=-43.992kJ/mol，
则氢气和氧气反应生成液态水2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的反应可以是①+②×2得到，所以此时△H=（-483.6kJ/mol）+2×4.992kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算，掌握方法是关键，题目较简单．