题目内容
（1）已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
试计算 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热△H= （用a、b、c表示）
（2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是 ．
（3）25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为： ．
（4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式 ．
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
试计算 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=
（2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是
（3）25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：
（4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理计算反应的焓变；
（2）根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算；
（3）依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；
（4）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．
（2）根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算；
（3）依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；
（4）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．
解答：
解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=akJ/mol×3-bkJ/mol-ckJ/mol×2=（3a-b-2c）kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol；
（2）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得：x=945.6kJ?mol-1，故答案为：945.6kJ?mol-1；
（3）8g甲烷即0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热
kJ=890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（4）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1．
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=akJ/mol×3-bkJ/mol-ckJ/mol×2=（3a-b-2c）kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol；
（2）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得：x=945.6kJ?mol-1，故答案为：945.6kJ?mol-1；
（3）8g甲烷即0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热
| 445 |
| 0.5 |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（4）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1．
点评：本题主要考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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下列化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
| B、CO2的电子式：O：：C：：O： |
C、NaCl的电子式： |
D、F-的结构示意图： |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O |
| C、在Al（OH） 3中滴加盐酸：Al（OH） 3+3H+=Al3++3H2O |
| D、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（ ）
| A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 |
| B、热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 |
| C、在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 |
| D、同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同 |
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
| A、加少量烧碱溶液 | B、升高温度 |
| C、加少量冰醋酸 | D、加水 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则