有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号是X、U．
（2）Y原子的结构示意图为．
（3）元素Y和Z中，非金属性较强的是（填名称），其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（填分子式），其对应离子的还原性较强的是（填电子式）．试设计实验验证元素Y和Z非金属性的强弱（用化学反应方程式表示即可）．
（4）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程．
（5）YX₂和U₂Y反应的化学方程式．
（6）均由X、Y、T、U四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，则该反应的离子反应方程式．

已知A、B为单质，C为化合物．能实现上述转化关系的是（　　）
A+B

点燃

C

溶于水

惰性电极电解

A+B
①符合上述转化关系的C溶于水不可能得到强碱溶液
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若A为光亮红色金属，则B可能为S
④若C的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cl₂．

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

在标准状况下的氮气和甲烷的混合气体17.92L，其质量为15.2g，求：
（1）混合气体中氮气的体积
（2）混合气体中甲烷的质量．

在隔绝空气的情况下，9.8g铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为（　　）

两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是．
（2）A物质可以是（选填序号）．
a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂
加入少量A物质发生的反应化学方程式为．
（3）操作Ⅱ的名称为．
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是．
（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式．

已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为多少？

元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

周期数	一	二	三	四	五	六	七
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

（1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是．
（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多．
（3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为．
A．18           B．32        C．50        D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是．
A．在化合物中呈+2价               B．氢氧化物呈两性
C．单质能使水分解，放出氢气        D．碳酸盐难溶于水．

A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（　　）