Question

已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,有关反应热的计算

专题：计算题

分析：先根据n=

m

M

计算出生成水的质量，然后利用反应2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后计算出原混合气体中H₂和CO的物质的量之比．

解答： 解：3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，由反应方程式2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1可知：0.2molH₂燃烧放出的热量为57.2kJ，
则CO燃烧放出的热量为：113.8KJ-57.2KJ=56.6kJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
1                           283kJ
x                           56.6kJ
则：x=

56.6kJ×1

283kJ

=0.2mol，
即原混合气体中一氧化碳的物质的量为0.20mol，
所以原混合气体中H₂和CO的物质的量均为0.2mol，二者的物质的量之比为1：1，
答：则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为1：1．

点评：本题考查有关反应热的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力．