Question

两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

• A、Zn、Fe
• B、Zn、Ag
• C、Al、Cu
• D、Mg、Al

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=

m

n

计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：11.2L氢气的物质的量为：n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：

15g

0.5mol

=30g/mol，
A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol，故A错误；
B．Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；
C．当Al的化合价为+2价时，可看成其摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，铜不反应，生成0.5mol氢气需要铝9g，若铜的质量为6g，则15g二者的化合物完全反应生成0.5mol氢气，符合要求，故C正确；
D．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用．