Question

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号是X

 

、U

 

．
（2）Y原子的结构示意图为

 

．
（3）元素Y和Z中，非金属性较强的是

 

（填名称），其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是

 

（填分子式），其对应离子的还原性较强的是

 

（填电子式）．试设计实验验证元素Y和Z非金属性的强弱

 

（用化学反应方程式表示即可）．
（4）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程

 

．
（5）YX₂和U₂Y反应的化学方程式

 

．
（6）均由X、Y、T、U四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，则该反应的离子反应方程式

 

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Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、T、U为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令x的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X为氧、Y为硫、Z为Cl，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成化合物T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物，则T为Na；U单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则U为氢，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、T、U为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令x的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X为氧、Y为硫、Z为Cl，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成化合物T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物，则T为Na；U单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则U为氢，
（1）由上述分析可知，X、U的元素符号分别为O、H，故答案为：O；H；
（2）Y为S元素，原子质子数为16，原子的结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期自左而右元素非金属性增强，故元素Y和Z中，非金属性较强的是氯；其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄，其对应离子的还原性较强的是S^2-，其电子式为：，利用单质之间的相互置换可以验证，反应化学方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：氯；HClO₄；；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）Y与T组成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，钠失去1个电子形成钠离子，S获得2个电子形成硫离子，用电子式表示Na₂S的形成过程为：，
故答案为：；
（5）SO₂和H₂S反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
（6）均由O、S、Na、h四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，则该反应的离子反应方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系，侧重对化学用语及元素化合物性质的考查，难度不大．