在图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加．

①下列说法错误的是；
A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使电解质溶液复原，则电路中通过的电子为0.2mol
②若将甲中溶液换成MgCl₂，则电解总反应的离子方程式；
③若Cu电极上质量增加2.16g，甲溶液体积为200mL，则甲溶液的pH=．

电解饱和食盐水总反应化学方程式．

化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．

步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为．
步骤二：电解完成后，该小组同学按如图流程对电解液进行处理：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：．

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N₂）=13mol，nt（NH₃）=6mol，a=．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．nt（NH₃）．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=．
（4）原混合气体中，a：b=．
（5）将1molN₂和3molH₂合成NH₃反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等且保持不变
D．NH₃的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

电解法处理含Cr₂O₇^2-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
（1）阴极电极反应式：
（2）加入适量NaCl的作用？
（3）鼓入空气的作用？．

若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．

把6mol A气体和4mol B气体混合放入5L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经2min达到平衡，此时生成C为3mol，测定D的平均反应速率为0.45mol?L^-1?min^-1．则
（1）x=
（2）平衡时A的浓度为B的转化率为
（3）该条件下此反应的平衡常数k=．

某K₂SO₄样品中含有Na₂SO₄、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl₂溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（　　）

有一定体积CH₄、C₂H₆、C₃H₈组成的混合气体，是同温同压下H₂密度的15倍．则混合气体中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的体积比不可能是（　　）

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．在进行除杂操作时，先往粗盐水中加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去；最后再用适量的稀盐酸中和至P H=7．
②该法工艺原理如右图所示．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反
应生成ClO₂．该工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为：
．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成并配平反应的化学方程式：+24NaClO₃+12H₂SO₄=ClO₂↑+CO₂↑+18H₂O+．
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．