题目内容
某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（ ）
| A、杂质一定不含KNO3 |
| B、杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3 |
| C、杂质一定不含Na2SO4 |
| D、杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO4 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液，则样品中一定不含与硫酸根离子反应生成沉淀的Ba（NO3）2；
假设17.4g全部为硫酸钾，根据n=
计算出硫酸钾的物质的量为0.1mol，从而得出加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为23.3g，生成的沉淀比实际沉淀的质量大，说明含有的杂质中硫酸根离子的含量小于硫酸钾中硫酸根离子的含量，据此对含有的杂质进行判断，得出正确结论．
假设17.4g全部为硫酸钾，根据n=
| m |
| M |
解答：
解：样品溶于水得到澄清溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，则样品中一定不含硝酸钡；
17.4g样品如果完全为硫酸钾，则硫酸钾的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol硫酸钾与足量氯化钡溶液反应生成0.1mol硫酸钡，得到沉淀的质量为：233g/mol×0.1mol=23.3g＞20g，说明样品中杂质含有的硫酸根离子的质量分数小于硫酸钾中硫酸根离子的含量；
硫酸钾中硫酸根离子的质量分数为：
，硫酸钠中硫酸根离子含量为：
＞
，所以混合物中一定含有KNO3，可能含有Na2SO4，
根据以上分析可知，样品中一定含有Na2SO4，可能含有KNO3，一定不含Ba（NO3）2，
故选D．
17.4g样品如果完全为硫酸钾，则硫酸钾的物质的量为：
| 17.4g |
| 174g/mol |
硫酸钾中硫酸根离子的质量分数为：
| 96 |
| 174 |
| 96 |
| 142 |
| 96 |
| 174 |
根据以上分析可知，样品中一定含有Na2SO4，可能含有KNO3，一定不含Ba（NO3）2，
故选D．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及发生的反应，通过计算得出杂质中硫酸根离子含量小于硫酸钾中硫酸根离子的含量为解答本题的关键．
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