下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高       
②甲硫醇（CH₃SH）比甲醇的沸点低
③HBr在水中的溶解性很大                   
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H₂O是一种非常稳定的化合物．

（1）在相同的条件下CO₂、SO₂在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．
（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为．
（3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键	H-H	H-Cl	C-Si	Si-Si	Si-Cl
键能（kJ/mol）	436	431	347	176	360

工业上用SiCl₄在高温下与H₂反应来得到高纯度的晶体Si，请写出该反应的热化学方程式：．

请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
（1）++H₂SO₄→+++KBr+H₂O；
（2）该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；
（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□+□+□H₂SO₄→
（4）若转移电子总数为10mol，则反应中I₂的物质的量为．

用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目．
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）

太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是（填堆积名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是
A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子杂化类型为；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式．
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字，N_A为6.02×10²³mol^-1）

（1）键线式表示的分子式；名称．
（2）中含有的官能团的名称为和．
（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．

下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（填序号）
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气．

下列叙述正确的是（　　）