题目内容
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 | B、铝丝 |
| C、盐酸 | D、熔融的NaOH |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；
电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．
电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．
解答：
解：A．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铝丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．盐酸有自由移动的氯离子和氢离子，能导电，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融的NaOH，是化合物，电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故D正确；
故选D．
B．铝丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．盐酸有自由移动的氯离子和氢离子，能导电，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融的NaOH，是化合物，电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题重点考查了电解质概念的辨析与导电的关系，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是 （ ）
| A、用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 |
| B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 |
| C、用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2KClO3
| ||||
| B、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O | ||||
| C、BrCl+H2O═HCl+HBrO | ||||
| D、2FeCl2+Cl2═2FeCl3 |
室温下，已知某溶液中由水电离的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-20，则该溶液中，一定不能大量共存的离子是（ ）
| A、S2- |
| B、NH4+ |
| C、CO32- |
| D、HCO3- |
下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
③HBr在水中的溶解性很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H2O是一种非常稳定的化合物．
①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
③HBr在水中的溶解性很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H2O是一种非常稳定的化合物．
| A、全部 | B、①②④ |
| C、①④⑤ | D、①②③④ |
将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
| D、H++OH-═H2O NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子 |
| B、203gMgCl2?6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个 |
| C、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．