Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1个乙醇分子中存在8个π键
• B、NH₃分子中心原子的杂化方式为SP²
• C、H₂S和CS₂分子都是含极性键的非极性分子
• D、PCl₃和CCl₄分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、乙醇中全部为单键，不存在π键；
B、根据N原子的价层电子对数判断；
C、极性键的分子，若空间结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子；
D、根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

解答： 解：A、乙醇中全部为单键，单键中只含有σ键，不存在π键，则1个乙醇分子中存在8个σ键，故A错误；
B、NH₃分子中心原子的价层电子对数=3+

1

2

（5-3×1）=4，属于sP³杂化，故B错误；
C、H₂S的空间构型为V形，空间结构不对称，属于极性分子，CS₂分子属于直线形分子，空间结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子，故C错误；
D、CCl₄中，C原子的最外层电子为4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构；PCl₃中，P原子的最外层电子为5+3=8，Cl原子的最外层电子为7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了σ键和π键的判断、杂化类型的判断、分子极性的判断、8电子稳定结构的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度一般．