将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　）

甲烷、丙烷和乙烯三种气体混合后密度与同温同压下CO的密度相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（　　）

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

常温常压下，某气态烃和氧气的混合气体nL，完全燃烧后，通过浓硫酸恢复到原来的温度和压强，气体体积为原来的一半，假设烃在燃烧后无剩余，则该烃的组成可能是（　　）

等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为．
A．18n   B．44n   C．14n   D．26n．

实验室欲配制100mL0.92mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有；
（2）若提供的是18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为mL；
（3）对配制过程中的下列说法，正确的是．（填序号）
A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
C．稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶
D．若定容后摇匀液面又下降了．则必须再补加水至刻度线．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将（偏高、偏低、不变）．

某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．该反应发生的原理为：C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：①在图甲试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．②将试管如图固定后，水浴加热．
（1）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，则B中可加入试剂．
（3）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最好的是．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO₃d．KCl．

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH   + 4 、Mg2+
阴离子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示．
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）．

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a=，b=．

将2.5克碳酸钠．碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示．

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：．
（2）当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是．
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数．．

将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）