题目内容
将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
| A、钙和镁 | B、镁和铜 |
| C、铝和镁 | D、锌和铁 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：假设金属为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
=
计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不反应生成氢气，可以视作其相对原子质量为无穷大．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：
解：标况下，5.6L氢气物质的量为
=0.25mol，
假设金属为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量为0.25mol，
故金属平均相对原子质量为
=41.6，
A．Ca相对原子质量为40，Mg相对原子质量为24，均小于41.6，不符合题意，故A错误；
B．Mg相对原子质量为24，Cu不反应，可以视作其相对原子质量为无穷大，符合题意，故B正确；
C．若Al为+2价，相对原子质量为27×
=18，Mg相对原子质量为24，均小于41.6，不符合题意，故C错误；
D．Zn相对原子质量为65，Fe相对原子质量为56，均大于41.6，不符合题意，故D错误，
故选B．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
假设金属为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量为0.25mol，
故金属平均相对原子质量为
| 10.4 |
| 0.25 |
A．Ca相对原子质量为40，Mg相对原子质量为24，均小于41.6，不符合题意，故A错误；
B．Mg相对原子质量为24，Cu不反应，可以视作其相对原子质量为无穷大，符合题意，故B正确；
C．若Al为+2价，相对原子质量为27×
| 2 |
| 3 |
D．Zn相对原子质量为65，Fe相对原子质量为56，均大于41.6，不符合题意，故D错误，
故选B．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用平均值进行解答，也可以利用极限法计算需要各金属的质量等方法判断．
练习册系列答案
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