题目内容
将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）
| A、75% | B、50% |
| C、30% | D、25% |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=
计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数．
| m |
| M |
解答：
解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g-7g=22.5g，
混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=
=0.25mol，乙烷的物质的量为：
=0.75mol，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：
×100%=25%，
故选D．
混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=
| 7g |
| 28g/mol |
| 22.5g |
| 30g/mol |
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：
| 0.25mol |
| 0.25mol+0.75mol |
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算及烯烃的性质，题目难度不大，明确烯烃与烷烃的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如表．下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
| A、实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g |
| B、实验2中4.8g金属的组成是铁与铜 |
| C、实验4发生反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、实验4中V的数值为4.48 |
在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）
| A、20mol；70% |
| B、20mol；30% |
| C、40mol；35% |
| D、10mol；50% |
有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是（ ）
| A、Fe和Zn |
| B、Al和Zn |
| C、Mg和Al |
| D、Fe和Cu |
下列气体均被计入空气污染指数的一组是（ ）
| A、二氧化硫、二氧化氮、氮气 |
| B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 |
| C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 |
| D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸气 |
室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） | ||||||||||
| B、对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3） | ||||||||||
C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
| ||||||||||
| D、将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③ |