Question

实验室欲配制100mL0.92mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有

 

；
（2）若提供的是18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为

 

mL；
（3）对配制过程中的下列说法，正确的是

 

．（填序号）
A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
C．稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶
D．若定容后摇匀液面又下降了．则必须再补加水至刻度线．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将

 

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将

 

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将

 

（偏高、偏低、不变），氢离子浓度将

 

（偏高、偏低、不变）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用仪器及缺少的仪器；
（2）根据稀释前后溶质不变计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法判断操作正误；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制250mL6mol/L 的H₂SO₄溶液操作步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为胶头滴管，100mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
（2））根据稀释前后溶质不变可得：18.4mo/L×V=100mL×0.92mol/L，解得：V=5.0mL，
故答案为：5.0；
（3）A 洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，造成所量液体体积偏大，故A操作错误；
B 稀释浓硫酸应该先加入蒸馏水，然后再加入浓硫酸，加入的酸性不能颠倒，故B错误；
C．若未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，导致的浓度偏高，故C操作正确；
D 定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D操作错误；
故选C；
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，由于没改变硫酸和溶液体积，故所配稀硫酸浓度不变；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，由于氢氧化钠和硫酸反应，导致硫酸减少，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将偏低；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，由于溶质不变，则所配制稀硫酸浓度不变，但由于混有盐酸，氢离子浓度将偏高；故答案为：不变；偏小；不变；偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．