某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图：

（1）上述操作中①、②、③为如图的、和（用字母表示）

（2）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）上图流程中所得精盐是（选填“纯净物”或“混合物”）．
（3）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液、④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序不能是．
A．①③②④B．②①③④C．③②①④D．③①②④
（4）在操作②之后，还要进行洗涤，如何判断已洗涤干净？．

实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）D的名称是．
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、．
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是．
（4）该实验中多次利用仪器B（填仪器名称）和仪器（填字母序号），且该仪器使用了次．

某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：
（1）【提出假设】
假设1：黑色粉末是FeO．
假设2：黑色粉末是（写化学式）．
假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物．
（2）【设计探究实验】
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表．

实验方法步骤	现象	结论
取少量粉末加入足量稀硫酸		假设1成立
		假设2成立
		假设3成立

（3）查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如图实验方案，则回答：试剂1是（填化学式）溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是（填名称），将溶液pH调节到（填范围）；操作1的名称是．

向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?XH₂O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液++氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．

表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显性（填“酸”或“碱”）．
（4）元素④的第一电离能元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
（6）元素⑩的基态原子核外电子排布式是．

在KHSO₄的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（　　）

下列物质中含有自由移动的Cl^-的是（　　）

元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（　　）