题目内容
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存 |
| B、原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
| C、若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 |
| D、图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：图示题
分析：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，依次进行分析．
解答：
解：A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，a点的溶液为HCl、AlCl3混合溶液，溶液显酸性，NO3-能氧化I-，故A错误；
B．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，可知原溶液中HCl、AlCl3的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：1，故B错误；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，可知原溶液中HCl、AlCl3的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：1，故B错误；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键，C选项为易错点，只有唯一的点满足关系．
练习册系列答案
相关题目
向盛有50mL1.00mol?L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（ ）| A、该实验表明化学能可以转化为热能 |
| B、NaOH溶液的浓度大于1.00mol?L-1 |
| C、V=50mL时，混合液的pH＞7 |
| D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、NaCl晶体 |
| C、液态HCl |
| D、熔融的KCl |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料 |
| B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C、品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热不恢复红色 |
| D、锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 |
某烃通式为CnH2n，该烃可能为（ ）
| A、丙烷 | B、丙烯 | C、丙炔 | D、苯 |
