题目内容
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存 |
| B、原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
| C、若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 |
| D、图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：图示题
分析：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，依次进行分析．
解答：
解：A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，a点的溶液为HCl、AlCl3混合溶液，溶液显酸性，NO3-能氧化I-，故A错误；
B．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，可知原溶液中HCl、AlCl3的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：1，故B错误；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，可知原溶液中HCl、AlCl3的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：1，故B错误；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键，C选项为易错点，只有唯一的点满足关系．
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